Question

【题目】Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式 。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

（填“正确”或“不正确”），理由是 。正确的化学反应方程式为 。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）+3（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4（3）2:1，O2

Ⅱ（1）O2＋2MnSO4＋4KOH=2MnO(OH)2↓ + 2K2SO4

（2）MnO(OH)2+ 2H2SO4 + 2KI = MnSO4 + I2 + 3H2O + K2SO4

Ⅲ不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素，H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2 + K2SO4

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0可得Cl的化合价为+3价。

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒可知此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+ClO2↑。

（3）将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2，其中氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子，则ClO2是氧化剂。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此双氧水是还原剂，氧气是氧化产物，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。

Ⅱ、（1）反应中Mn元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，氧气在反应中得到4个电子，则根据电子得失守恒可知O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式为O2＋2MnSO4＋4KOH=2MnO(OH)2↓ + 2K2SO4 。

（2）MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式为MnO(OH)2+ 2H2SO4 + 2KI = MnSO4 + I2 + 3H2O + K2SO4。

Ⅲ、O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素，因此说法不正确，正确的方程式为H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2 + K2SO4。