[题目]下列分子或离子中不能跟质子结合的是( )A.NH3 B.H2O C.Ca2+ D.NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）

A.NH3 B.H2O C.Ca2+ D.NH4+

【答案】CD

【解析】

试题分析：质子有空轨道，含有孤对电子对且电性不同的微粒，可以与质子结合．

解：A．氨气分子中氮原子含有孤对电子，能与质子结合为NH4+，故A不选；

B．水分子中O原子含有孤对电子，能与质子结合为水合氢离子，故B不选；

C．钙离子中不含有孤对电子，不能与质子结合，故C选；

D．NH4+中原子不含有孤对电子，不能能与质子结合，故D选；

故选CD．

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请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

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A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相同

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

【题目】Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

（填“正确”或“不正确”），理由是。正确的化学反应方程式为。

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C．碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸

【题目】

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已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1为：。

（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。

（4）完成操作3中的离子方程式：。

（5）该锂电池充电时的阳极反应式：。

（6）操作4中应选择试剂：。

（7）沉淀C的成分：。

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（2）写出其元素符号。