Question

【题目】过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理该反应放热．

(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。

(2)SrO2.2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为___。

(3)25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，当混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F-)：c(CO32-)=__。

(4)准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程__________。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）

Answer 1

【答案】 浓度低的双氧水反应速慢，相同时间内反应的H2O2较少 2SrO2·2H2O+2CO2=2SrCO3+O2↑+4H2O 400 86.67%

【解析】(1) 5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是浓度低的双氧水反应速慢，相同时间内反应的H2O2较少；(2)SrO2.2H2O遇CO2会反应变质生成碳酸盐同时放出氧气，反应的化学方程式为2SrO2·2H2O+2CO2=2SrCO3+O2↑+4H2O；(3) Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）当混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L时，c(F-)=，c(CO32-)===，c(F-)：c(CO32-)=:=400；(4)根据物质的关系有：SrO2.2H2O～H2O2～２KI～4Na2S2O3可知，SrO2·2H2O样品的纯度为。