[题目]下列各物质中.在稀硫酸加热条件下不能发生水解反应的是A. 酯 B. 油脂 C. 淀粉 D. 葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列各物质中，在稀硫酸加热条件下不能发生水解反应的是

A. 酯 B. 油脂 C. 淀粉 D. 葡萄糖

【答案】D

【解析】

A．酯在稀硫酸加热条件下可以水解生成羧酸和醇，故A不选；B．油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)，故B不选；C．淀粉是多糖，在稀硫酸加热条件下水解最终生成为单糖，故C不选；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D选；故选D。

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【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

（1）有机物P的合成路线如下。

已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

（2）有机物L的合成路线如下。

已知：

① 生成E的化学方程式是_______。

② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

（3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

写出聚合物甲的结构简式：___________。

【题目】向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是( )

①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1

③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1

④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

【题目】已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A~E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

（1）A和E的化学式分别为_____________、____________；

（2）A+B→C+丙的化学方程式：__________________________________________ ；

（3）D+C→B+E的化学方程式：__________________________________________ ；

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生丁气体______L。

【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是______。

（4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______。

【题目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。

（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。

在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）转移的电子数为：_______________。

（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_______。

【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

【题目】选择适当的实验操作分离下列混合物： ①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
②从溴水中的提取溴单质；
③分离汽油和水．

【题目】在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是

A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B. 每消耗22．4LCl2，转移2mol电子

C. KOH和H2O均为强电解质 D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂