题目内容
【题目】(10分)反应aA(g)+bB(g)
cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件是__________；
（3） 由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是_________；
（4）第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________；
（5）三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______________。
【答案】(10分，每题2分)（1）1:3:2 ；（2）将产物C全部取出(或将C的浓度减小到0)；
（3）降温 ；（4）38%；（5）KIII>KI=KII(或KI=KII<KIII)
【解析】
试题分析：（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2；
（2）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；
（3）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正反应方向为放热反应，可以推测为降低温度；
（4）根据图像可知αⅡ（B）=
×100%＝38%；
（5）平衡常数只与温度有关系，则根据以上分析可知由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是降低温度，平衡向正反应方向进行，所以三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为KIII>KI=KII。
