题目内容
【题目】某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO— 与ClO3—的物质的量浓度之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:4
【答案】B
【解析】
试题分析:Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11:1,则可设ClO﹣为11mol,ClO3﹣为1mol,被氧化的Cl共为12mol,失去电子的总物质的量为11mol×(1﹣0)+1mol×(5﹣0)=16mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为﹣1价,则得到电子的物质的量也应为16mol,则被还原的Cl的物质的量为16mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:12mol=4:3,答案选B。
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