题目内容
【题目】利用如图所示的实验,探究由两种元素组成的某未知无机矿物甲:
下列叙述错误的是( )
A.硫氰化钾的电子式为
B.甲的化学式为Fe5O7
C.丙中滴加稀硝酸没有气体逸出
D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
A. 硫氰化钾为离子化合物,由K+和SCN-构成,SCN-中C与N之间形成了三对共用电子对,因此硫氰化钾的电子式为,A项正确;
B. 由流程可知沉淀丁是CaCO3,n(CaCO3)= =0.7mol,根据元素守恒可得出甲中的氧原子物质的量,丙溶液中加入硫氰化钾后呈血红色,说明含有Fe3+,且甲中铁的物质的量==0.5mol,根据铁与氧的物资的量之比可得出甲的化学式;
C. 甲的化学式为Fe5O7,可变形为FeO2Fe2O3,与稀硫酸反应后丙溶液中含有亚铁离子,与硝酸发生氧化还原反应;
D. 亚铁离子与铁氰根离子反应生成蓝色沉淀,
A. 硫氰化钾的电子式为,A项正确,不符合题意;
B. 沉淀丁是CaCO3,n(CaCO3)= =0.7mol,根据元素守恒,甲中的氧原子物质的量=n(CO)=n(CO2)= n(CaCO3)= 0.7mol,由丙与硫氰化钾反应呈血红色,可知丙中含有铁离子,则甲中铁的物质的量==0.5mol,甲中铁与氧的物质的量之比为5:7,则甲的化学式为Fe5O7,B项正确,不符合题意;
C. 由B项可知甲的化学式为Fe5O7,可变形为FeO2Fe2O3,与稀硫酸反应后丙溶液中含有亚铁离子,滴加稀硝酸会发生氧化还原反应,还原产物为NO气体,C项错误,符合题意;
D. 丙中亚铁离子与铁氰根离子反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀,D项正确,不符合题意;
答案选C。
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