题目内容

已知H＋(aq)+OH－(aq) → H2O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等体积、0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q3 = Q2＞Q1
C
略
练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：
(1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
下列关系式正确的是
A．a<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1
有关键能数据如下表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/ kJ·mol－1
x
498.8
176
已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：
Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  则x的值为
A．460 B．920 C．1165.0   D．423.3
下列说法或表述正确的是(    )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol
合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。
达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）
氨含量      P(大气压)
t(℃)
100
200
300
600
1000
200
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5


 
右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其

总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、
300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳
时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：
(1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？
（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                         。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
序号
盐
熔点/℃
熔化热/
参考价格/
①
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
②
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
③
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1800～2400
④
Na2SiO3·5H2O
52.5
49.7
1400～1800
其中最适宜作为储能介质的是        。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是        
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；则a=       ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“=”、“＜”)。
1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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