[题目]下列物质一定不是天然高分子的是( )A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质一定不是天然高分子的是( )
A.橡胶
B.蛋白质
C.尼龙
D.纤维素

【答案】C
【解析】尼龙属于合成高分子化合物。
本题考查常见天然高分子和合成高分子的辨识，熟练掌握常见天然高分子化合物是解题的关键。

练习册系列答案

相关题目

【题目】一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以为原料通过反应来实现．
（2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式：、．
（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（填字母）
A.化合物III可以发生氧化反应
B.化合物III不可以与NaOH 溶液反应
C.化合物IV能与氢气发生加成反应
D.化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气
E.化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

【题目】节约能源、保护环境人人有责，请完成下列问题：

（1）垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，啤酒瓶等玻璃容器可_______；废纸、废塑料可_______。

（2）要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行_______。

（3）塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用_______经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能解聚成_______，从而得到循环利用。

（4）如图是垃圾箱上的标识：

图B和图C的文字模糊不清，它们应分别表示____________和____________。

（5）垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是_______(填序号)。

①卫生填埋 ②堆肥 ③焚烧

【题目】科学家预言,未来理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂使之水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可转化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。

（1）请写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇两步反应的化学方程式。

（2）现有1620t含纤维素约为50%的秸秆,理论上可制得80%的酒精多少吨?

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A. Q点时，Y的转化率最大

B. 升高温度，平衡常数增大

C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

【题目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）①NH3催化氧化可制备硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是______________________________。

③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为P2MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_________________，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为____________mol。

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_____________________。

②已知氨水电离常数Kb=1.8×10-5，氢氟酸电离常数Ka=3.5×10-4，则NH4F的电子式为_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

【题目】关于pH的测定下列说法正确的是（）

A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D. pH计是精确测定溶液pH的仪器

【题目】根据所学知识回答下列问题

（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适物质，分别填在表中②、④、⑥后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①H2SO4

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（2）写出①与少量的③溶液反应的离子方程式__________________________。

（3）写出铁与①溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）某同学欲用10mol·L－1浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

【题目】H2C2O4(草酸)是一种无色晶体，易溶于水，熔点为182℃，150~160℃升华，189.5℃分解。25℃时，Ka1=6×10-2，Ka2=6.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、乙、丙3个学习小组设计实验探究草酸的化学性质。

（1）草酸中所含官能团的名称为__________；

反应Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)，25℃时的平衡常数K=__________。

（2）甲组同学在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液产生大量气体，他们查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11，则发生反应的离子方程式为______________。

（3）乙组同学在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐渐褪去，说明草酸具有_____性，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）丙组同学设计下列装置分解H2C2O4并设计实验装置检验产物中的CO2和CO。

①分解H2C2O4装置中最好的是__________(填字母)。

②d中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”，下同)，理由是________；仅依据装置g中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO生成?_________，理由是_____________。

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