题目内容

【题目】下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

【答案】D

【解析】试题分析:A.因为Na2CO3水解显碱性,与玻璃中的SiO2作用生成具有粘性的Na2SiO3,错误;B.因为NaHCO3Al2SO43相互促进水解:Al33HCO3=AlOH33CO2↑,错误;C.CO32水解显碱性,能够除去油污,错误;D.与盐类的水解无关,正确;选D

练习册系列答案
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。

请回答下列问题:

(1)基态E原子的价电子排布式为_________________

(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式)。

(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为_________________________

(4)单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是__________(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为_____________;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为__________________

(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。

②金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361 pm,G 原子的半径约为_________pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________

③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:

电离能/kJ mol-1

I1

I2

G

746

1958

906

1733

G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是______________

【题目】乙醇是一种重要的化工原料,在生活、生产中的应用广泛。

(1)工业上利用二甲醚合成乙醇

反应①:CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反应②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定压强下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示,则△H1

_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K~600 K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增加,乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________

2)乙醇加入汽油(平均分子式为C8H18中能改善油品质量减少对环境的影响

①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率,减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下,等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________

NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_____________;在=1的条件下,应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式:_____________

(3)某乙醇燃料电池采用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为_____________

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