Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：   N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反应在某时刻t时，n _t  (N₂) = 13mol，n _t(NH₃) = 6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) =       。（最简整数比）

 （4）原混合气体中，a∶b =               。

 （5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)=             。

Answer 1

⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N₂的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
    解法二：  N₂ + 3H₂   2NH₃
       开始时 a    b        0
          t时13            6

在t时生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) =8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2