题目内容

【题目】下列实验操作中错误的是( )。

A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】

试题分析:A、蒸发操作时,当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热,利用余热蒸干,正确;B、蒸馏操作时,需要测定蒸气的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,正确;C、分液操作时,为防止液体二次污染,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确;D、萃取操作时,萃取剂的密度不一定比水大,错误。

练习册系列答案
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【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯, 请完成该反应的化学方程式

_____C+____ KMnO4+____H2SO4____CO2↑+_____MnSO4+ ______K2SO4+_____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤气,测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量。

反应的热化学方程式为_________________。

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号)

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下,将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中,充分反应l0min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=________。

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下的燃料电池,其正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,则负极反应式为___________________。

(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层淸液,如此处理多次,可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应:BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。

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