题目内容
【题目】已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.
(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱
(3)消耗盐酸的体积至少为多少升？
(4)生成ZnCl2的物质的量为多少？
(5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？
(6)反应中转移的电子的个数
【答案】（1）
；
（2）H+氧化性强；（3）0.2L；（4）0.2mol；（5）4.48L；（6）0.4NA。
【解析】
试题分析：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中锌元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，则电子转移可以表示为为；
（2）反应中氢离子得到电子，因此氧化性是H+氧化性强于锌离子；
（3）锌的摩尔质量是65g/mol，所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol。根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol，因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L；
（4）根据锌原子守恒可知生成氯化锌是0.2mol；
（5）生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（6）0.2mol新失去0.4mol电子，个数为0.4NA。
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