题目内容
【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯， 请完成该反应的化学方程式
____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气，测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。
反应的热化学方程式为_________________。
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
① 判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号）
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应l0min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=________。
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式为___________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层淸液，如此处理多次，可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。
【答案】（1）5、4、6、5、4、2、6(2分)
（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol-1(2分)
（3）①BD(2分)②0.16mol/(L·min)(2分)
（4）2CO+2CO32--4e-=4CO2(2分)（5)2.5×10-9(2分)
【解析】
试题分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳原子化合价变化4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，1个高锰酸钾化合价变化5，4和5的最小公倍数为20，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为4，高锰酸钾的化学计量数为4，最后由质量守恒定律可知得化学反应为5C+4 KMnO4+6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；
（2）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJmol—；
（3）①A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．混合气体的质量不变，物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C．混合气体的质量不变，容积不变，则混合气体的密度始终不变，C错误；D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化说明反应达到平衡状态，D正确，答案选BD。
②某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO浓度变化了1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol，所以根据方程式可知氢气浓度变化了1.6mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)＝1.6mol/L÷10min＝0.16 mol /(L·min)。
（4）负极CO失去电子，结合碳酸根生成二氧化碳，则负极电极反应式为2CO + 2CO32- -4e-＝4CO2。
（5）根据方程式可知该反应的平衡常数K＝
＝
＝
＝4.0×10－2，所以BaCO3的溶度积Ksp＝2.5×10-9。
