题目内容
下列说法正确的是( )
A、水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 |
B、碳酸钠固体中不存在阴阳离子 |
C、氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4:5:6 |
D、乙醛分子的结构式为,其一个分子中存在7对共用电子对 |
考点:含有氢键的物质,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,常见有机化合物的结构
专题:化学键与晶体结构
分析:A.H-O键的键能较大,故水加热到很高的温度都难以分解;
B.碳酸钠属于离子化合物;
C.H、D和T的质子数都为1;
D.乙醛分子的结构式为,4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键,故存在7对共用电子对.
B.碳酸钠属于离子化合物;
C.H、D和T的质子数都为1;
D.乙醛分子的结构式为,4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键,故存在7对共用电子对.
解答:
解:A.H-O键的键能较大,故水加热到很高的温度都难以分解,与氢键无关,故A错误;
B.碳酸钠属于离子化合物,存在阴阳离子,故B错误;
C.H、D和T的质子数都为1,故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1:1:1,故C错误;
D.乙醛分子的结构式为,4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键,故存在7对共用电子对,故D正确,
故选D.
B.碳酸钠属于离子化合物,存在阴阳离子,故B错误;
C.H、D和T的质子数都为1,故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1:1:1,故C错误;
D.乙醛分子的结构式为,4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键,故存在7对共用电子对,故D正确,
故选D.
点评:本题考查物质的性质与结构的关系,离子化合物的判断,有机物的结构,以及同位素的知识,难度不大.要注意平时基础知识的积累.
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