题目内容

【题目】下列关于物质性质的比较,不正确的是

A.非金属性强弱:I>Br>ClB.原子半径大小:Na>P>S

C.氧化性强弱:F2>Cl2>Br2D.金属性强弱:Na>Mg>Al

【答案】A

【解析】

A.同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以非金属性:Cl>Br>IA错误;

B.同一周期的元素,从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径大小:Na>P>SB正确;

C.同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性也减弱,所以氧化性:F2>Cl2>Br2C正确;

D.同一周期的元素从左到右元素的金属性依次减弱,所以金属性:Na>Mg>AlD正确。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3Fe3O4) 制备PFS,其工艺流程如下图所示。

1“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________

已知:Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

2CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应abcd达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3Fe3O4FeOFe稳定存在的区域。a属于_________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K=_________________

3工业上,“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是____________________

4若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________

5已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤_____________

6FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________

【题目】(1)按要求写出方程式:

①HNO3 (电离方程式)_____

②Fe2(SO4)3 (电离方程式)_____

硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)____

二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)____________

(2)①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等HC1气体在标准状况下的体积为________ L;

等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为_______O2O3质量相等,则其原子数之比为__

(3)以下为中学化学中常见的几种物质①二氧化碳②熔融KC1NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有_____,属于非电解质的有____(填编号)。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取: 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

该反应中氧化剂是_________(用化学式表示,后同)______元素被氧化,还原物为__________

用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:_______________

当反应中有lmolNaFeO4生成,转移的电子有_________ mol;

实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器为__________下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________

A.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重

B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制时,NaOH未冷却直接定容

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E.定容时俯视刻度线

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