题目内容
(10分)有如图所示A~F六种仪器:![]()
(1)写出仪器名称:D ,E ;
(2)请举例说出仪器A的用途(两种或两种以上) ;
(3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸,需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时,需要到上图仪器中的F和 (填编号);
(4)下列实验操作中用到仪器C的是 (选填下列选项的字母编号)。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物
(1)容量瓶 分液漏斗
(2)反应容器 溶解物质(合理即可)
(3)B (4)c
解析试题分析:(1)图中仪器的名称分别是:D为容量瓶、E为分液漏斗。
(2)仪器A为烧杯,烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩,也可用于较大量的物质间的反应。
(3)配制一定质量分数的盐酸溶液的基本步骤:计算、量取、溶解、转移、定容、贴标签;所以配制溶液需要用到的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶,取用4.5mL盐酸时,需要量筒、胶头滴管。
(4)长颈漏斗常用于过滤;向小口容器内倾注液体;a.水和CC14的能分层,可用分液漏斗分离;b.水和酒精能互溶,不分层;c.水和泥砂是固体和液体混合物可用过滤分离,用长颈漏斗,故答案为:C。
考点:本题考查化学实验常用仪器。
下列物质的鉴别只用一种试剂(可加热)即可完成的是( )
| A.苯、甲苯、乙苯 | B.正丁醇、溴乙烷、氯苯 |
| C.氯化钠、氯化钾、氯化铜 | D.碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵 |
下列混合物能用分液法分离的是 ( )
| A.乙醇与乙酸 | B.苯和溴苯 |
| C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 | D.葡萄糖与果糖混合液 |
可以把6种无色溶液:乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是:
| A.新制碱性 | B.FeCl3溶液 |
| C.BaCl2溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气,是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备:![]()
已知:
| 三氯甲基苯基甲醇 | 式量:224.5。无色液体。不溶于水,溶于乙醇。 |
| 醋酸酐 | 无色液体。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。 |
| 结晶玫瑰 | 式量:267.5。白色至微黄色晶体。熔点:88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃时在乙醇中溶解度为a g。 |
| 醋酸 | 无色的吸湿性液体,易溶于水、乙醇。 |
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)加料时,应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后,最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将粗产品溶解在 中,按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合,用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解 | 得到无色溶液 | |
| ② | 将步骤1所得溶液___________ | | |
| ③ | 干燥步骤2所得白色晶体, | __________________ | 白色晶体是结晶玫瑰 |
由信息可知,从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。
(4)22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g,则产率是____。(保留两位有效数字)
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题:
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
①酸洗过程中加入的酸为 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。