题目内容

【题目】下列有关物质性质和应用都正确的是

A氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃

B氨气显碱性,可用P2O5或无水CaCl2干燥

CMgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料

D铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

【答案】C

【解析】

试题分析:A、氢氟酸是弱酸,错误,不选A;B、氨气和氯化钙反应,不能用氯化钙干燥,氨气显碱性,不能用五氧化二磷干燥,错误,不选B;C、氧化镁和氧化铝熔点高,可以制作耐火材料,正确,选C;D、上装铜块,可以形成原电池,铁做负极,腐蚀更快,不选D

练习册系列答案
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【题目】硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程中:(1)反应N2g+3H2g2NH3gH<0 ;恒温时,将N2H2的混合气体充入2L密闭容器中,10分钟后反应达到平衡下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是__________。(选填字母)。

(2)一定温度下,在密闭容器中充入1molN23molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的7/10,则N2的转化率a1=________

若向该容器中再加入1molN23molH2,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2________a1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)2NOg+O2g2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1P2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P1P2的大小关系:P1____P2(填“>”、“<”或“=”)。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是__________

(4)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法:催化剂存在时用H2NO2还原为N2

已知:2H2g+O2g=2H2OgH=-483.6kJ/mol

N2g+2O2g=2NO2gH=+67.7kJ/mol

H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________________________________

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol,则反应的离子方程式是___________________________________________

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