题目内容

20．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　）
A．Cl2+H2?HCl+HClOB．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2

分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，水是还原剂，说明该反应中水中O元素的化合价升高，据此分析解答．

解答 解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；
B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br、S元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故C选；
D．CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列化学用语表述不正确的是（　　）
A．HCl的电子式B．CH4的球棍模型：
C．S2-的结构示意图为D．乙烯的结构简式：
11．（1）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
①SO42-（CO32-），所加试剂：H2SO4，离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
②Fe2+（Cu2+），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe+Cu2+．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将CO2通入过量的澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
②实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
③取一定量的Ba（OH）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
8．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12，其存在3种同分异构体，若该有机物的一氯代物只有一种，则其结构简式为C（CH3）4，该物质用系统命名法命名为2，2-二甲基丙烷．
15．若H2O2是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-．
5．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H5OH（l）反应生成C2H4（g）和H2O（l）的△H为（　　）
A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol
12．以下关于甲烷分子说法中错误的是（　　）
A．甲烷分子是由非极性键构成的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C-H键是完全相同的键
D．甲烷分子和CCl4分子具有相同的空间结构
9．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A．
配制溶液		B．
分离乙醇和水
C．
除去CO气体中的CO2		D．
除去粗盐中的不溶物
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B向某未知溶液中滴加几滴稀溴水没有生成白色沉淀溶液中一定不含苯酚
C
 		向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
 		加入淀粉后溶液变成蓝色
 		氧化性：Cl2＞I2
 
D
 		向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
 		加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
 
A．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B．向某未知溶液中滴加几滴稀溴水 没有生成白色沉淀 溶液中一定不含苯酚
C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性

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