题目内容

12．以下关于甲烷分子说法中错误的是（　　）
A．甲烷分子是由非极性键构成的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C-H键是完全相同的键
D．甲烷分子和CCl4分子具有相同的空间结构

分析 A．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；
B．甲烷分子是正四面体结构；
C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键；
D．甲烷分子和CCl4分子都是正四面体结构．

解答 解：A．甲烷分子中含有碳氢极性键，故A错误；
B．甲烷分子是正四面体结构，故B正确；
C．甲烷分子是正四面体结构，甲烷分子中四个C-H 键是完全等价的键，故C正确；
D．甲烷分子和CCl4分子都是正四面体结构，结构相同，故D正确．
故选D．

点评 本题考查甲烷的组成和结构，难度不大，注意极性键的判断，A为易错点．

练习册系列答案
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2．盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
3．下列说法正确的是（　　）
A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇
C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
D．能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸
20．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　）
A．Cl2+H2?HCl+HClOB．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
B．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA
C．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
D．常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA
17．下列对化学概念判断的依据正确的是（　　）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
1．下列性质的比较中，正确的是（　　）
A．酸性：H2CO3＞H2SO4B．金属性：K＞Na
C．氧化性：S＞Cl2D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
B．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素不为同分异构体
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

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