题目内容
已知A、B为单质，C为化合物，他们之间存在如下转化关系：
则下列说法中正确的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中溶液中出现白色沉淀并逐渐溶解至消失，则A可能是Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤
C
【解析】若A是Na，C溶于水后得到NaOH溶液，而用惰性电极电解NaOH溶液不能得到金属Na，只能得到H2和O2，故①是错误的；根据②中向C溶液中滴加NaOH溶液过程中的现象，可以推测出C可能为AlCl3，而用惰性电极电解AlCl3溶液不能得到金属Al，故②是错误的；若在C的溶液中加入NaHCO3固体时产生CO2气体，则C应为一种强酸，且为无氧酸，而用惰性电极电解强酸时在阴极上产生H2，故③是正确的；若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C的溶液中应含有Fe3＋离子，而用惰性电极电解Fe3＋溶液时，不能得到金属Fe，故④是错误的；若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶液中应含有Cu2＋，用惰性电极电解Cu2＋溶液时，由于Cu2＋比H＋先放电，因此在阴极上可以得到金属Cu，故⑤是正确的。
某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是 。
(5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有
的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 。
