题目内容
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用 。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)试剂②可以选用 ，其反应的离子方程式为 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式 。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为 L。
(1)Ca(OH)2 (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
(4)MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
(5)5.50 9.09×108
【解析】Ca(OH)2在海边可以通过以下反应获得：CaCO3(贝壳) 
CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2
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