某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现.在足量的氯化亚铁溶液中.加入1-2滴溴水.振荡后溶液呈黄色.原因是什么?Br2能否氧化Fe2+.Fe3+与Br2谁的氧化性更强?(1)甲同学认为:Br2不能氧化Fe2+.Fe3+的氧化性大于Br2.产生上述现象的原因不是化学反应所致.溶液呈黄色是含 (填化学式.下同)所致.(2)乙同学认为:Br2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？

(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

(2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。

(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是。

(5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是。

(1)Br2 (2)Fe3＋ (3)见下表：

方案1	b	CCl4层无色
方案2	d	溶液变红色

(4)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ (5)Fe2＋；1 mol·L－1

【解析】(1)(2)若氧化性Fe3＋＞Br2，则溶液呈黄色是Br2所致，相反，则必为Fe3＋所致。(3)若证明溶液呈黄色是Fe3＋所致，①可加CCl4振荡静置，CCl4层若为无色，可证明乙正确，②可向其中加KSCN溶液，若出现红色溶液，则也可证明乙正确。(4)因氧化性Br2＞Fe3＋，故加入溴水，可发生2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(5)中反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，则n(FeBr2)＝0.1 mol，c(FeBr2)＝1 mol·L－1。