题目内容
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】_________________________________（用离子方程式表示）
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。
（2）利用实验1中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率v（H2C2O4）＝________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。__________
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。
【答案】 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O 其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 3.75×10－2 mol·L－1·min－1 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂[或Mn2＋对该反应有催化作用] MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间（t）小于4 min]
【解析】本题主要考查对于“外界条件对化学反应速率的影响”探究实验的评价。
【实验原理】2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O。
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大。
（2）v（H2C2O4）＝5v（KMnO4）/2=5/2×0.2×3.0×10－3/4.0 mol·L－1·min－1=3.75×10－2 mol·L－1·min－1。
（3）①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂[或Mn2＋对该反应有催化作用]。
②表中空白填写：MnSO4。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间（t）小于4 min]。
