题目内容

有Na2CO3?x H2O和NaHCO3的混合物40.0g，将此混合物充分加热以后，所得固体物质称重，其质量为21.2 g。若将等质量的上述混合物与足量的盐酸反应，生成CO2气体的质量为13.2g。求：

   （1）混合物中各组成物质的质量。

   （2）Na2CO3?x H2O中x的值。

   （3）在相同温度条件下，Na2CO3?x H2O和NaHCO3的溶解度相比，____________更大。请说明理由。

设Na2CO3?x H2O为Amol  NaHCO3 Bmol,则有

A+B=0.3

A(106+18x)+84B=40

106A+53B=21.2

联立可以解出 A=0.1  B=0.2  x=7  解决所有未知数

练习册系列答案
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将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验．下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（　　）
选项 固体X 液体Y 检测方法
A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒
B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸
C Na2O2 水 带火星的木条
D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片
某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）
cij
cij

（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的
A
A
．
A B C D
X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是
ADE
ADE
．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl．
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
．
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的电子式是
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
．

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