题目内容

将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是


  1. A.
    Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
  2. B.
    钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出
  3. C.
    钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成
  4. D.
    钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成
B
分析：先判断将钠投入到氯化铁溶液中能发生哪些化学反应，然后根据产物推断产生哪些现象．
解答：钠投入到FeCl3的稀溶液中，发生反应为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成．
故选B
点评：本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属．
练习册系列答案
相关题目
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的
强
强
（填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
；可观察到的实验现象是
b、c
b、c
（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
血红
血红
色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，反应的离子方程式是
Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
．
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，
可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底      b．钠熔成小球      c．钠球四处游动     d．溶液呈红色
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
铁
铁
，所形成的
氧化物中适宜做耐火材料的是
铝
铝
．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，得到的胶状沉淀物因具有
吸附性或弱碱
吸附性或弱碱
性，可用于
吸附性、净水或治疗胃酸过多
吸附性、净水或治疗胃酸过多
．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
，与上述现象相关的反应的化学方程式：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
B
B
．
A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，该反应中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂（填写化学式），
Al
Al
是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
3
3
mol电子．
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
（填序号）
A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填字母）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．

（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的          （填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为             ；可观察到的实验现象是            （填序号）。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成        色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                  ，反应的离子方程式是______________。

 

（16分） (1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：                                      。

 ②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：                                            

(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明             ；钠熔成小球，说明                     ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明                         ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________           ，酒精与水相比，        更难电离。

（3）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。

将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。                                                          

② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作                                                                

                                                               。

③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作           

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