题目内容
（16分） (1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式： 。
②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：
(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明 ；钠熔成小球，说明 ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明 ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________ ，酒精与水相比， 更难电离。
（3）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。
将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作
。
③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作(1)①HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O
②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H2O
(2) 钠的密度比水小 钠的熔点低且反应放热 生成气体且反应剧烈
钠沉于酒精液面下且不熔化 酒精
（3）① 经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的； ② 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2； ③ 取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。
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