题目内容
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．钠球四处游动 d．溶液呈红色
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
铁
铁
，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是
铝
铝
．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，得到的胶状沉淀物因具有吸附性或弱碱
吸附性或弱碱
性，可用于吸附性、净水或治疗胃酸过多
吸附性、净水或治疗胃酸过多
．（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
，与上述现象相关的反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
B
B
．A．有铜无铁B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无．
分析：（1）钠的密度小于水，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以其溶液呈碱性；
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；
适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；
氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；
适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；
氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．
解答：解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以钠会熔成小球，生成的氢气使钠受力不均而四处游动，钠的水溶液呈碱性，故答案为：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑；b、c；
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以形成氧化物最多的金属是铁；
适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；
铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和胃酸反应，所以能治疗胃酸过多；
故答案为：铁、铝，Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，吸附性、净水或弱碱性、治疗胃酸过多；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
故答案为：产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故选B．
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以形成氧化物最多的金属是铁；
适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；
铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和胃酸反应，所以能治疗胃酸过多；
故答案为：铁、铝，Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，吸附性、净水或弱碱性、治疗胃酸过多；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
故答案为：产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了金属及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，难点是（4）题的分析，注意离子反应的先后顺序，难度中等．
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