Question

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

Answer 1

【答案】D

【解析】A、起点时pH=2，c(H＋)=10－2mol·L－1，HA的浓度为0.01mol·L－1，即HA为强酸，故说法正确；B、加入50mL的MOH时，两者恰好完全反应，此时溶液显酸性MA属于强酸弱碱盐，即MOH是弱碱，故说法正确；C、K点溶液中MOH的物质的量大于N点时MOH的物质的量，对水的电离抑制增强，故说法正确；D、K点溶质为MOH和MA，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，得出c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，两式变形，得到c(MOH)＋2c(OH－)－2c(H＋)=c(M＋)，即c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)=c(M＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(A－)=0.01/2mol·L－1=0.005mol·L－1，故说法错误。