题目内容
【题目】中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（ ）
A.若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
B.若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 molL﹣1
D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O
【答案】C
【解析】解：A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 故B正确；
C．若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，氨气物质的量为 
= 
mol，溶液浓度为 
=0.045mol/L，故C错误；
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CO2 ， c、d均为钠盐，则b为NaOH，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则生成NaHCO3、Na2CO3 ， 根据钠离子、碳原子守恒[n（NaHCO3）+n（Na2CO3）]：[n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）]=4：5，整理可得n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=3：1，故反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣═CO32﹣+3HCO3﹣+H2O，故D正确，
故选：C．
