题目内容
【题目】图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.分子中含有三种含氧官能团
B.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D.能与FeCl3发生显色反应,不能和NaHCO3反应放出CO2
【答案】B
【解析】
根据有机物的结构可知,该有机物存在醚键、酚羟基、酯基和碳碳双键四种官能团,能发生加成、氧化、取代等反应,据此分析。
A. 分子中含有醚键、酚羟基、酯基三种含氧官能团,A项正确;
B. 3个酚羟基,1个酯基可与氢氧化钠反应,因1mol该化合物最多能与4molNaOH发生反应,B项错误;
C. 有机物结构中含有碳碳双键、苯环,可发生加成反应,含有酚羟基、酯基可发生取代反应,C项正确;
D. 有机物结构中含有酚羟基,遇FeCl3能发生显色反应,苯酚的酸性弱于碳酸,因此不能和NaHCO3反应放出CO2,D项正确;
答案选B。
【题目】(1)t1℃时,密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位:mol·L-1)变化如下表所示:
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定处于平衡状态的时间段为___。
②5~6min时间段内,平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”),根据表中数据判断,平衡移动的原因是___(填字母编号)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度
c.使用催化剂 d.降低温度
③t2℃时(t2>t1),在相同条件下发生上述反应,达平衡时,CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示:
①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T2时,实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍,则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理为:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
当混合气体的组成固定时,CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。
图中的压强由大到小的顺序为___,判断理由是___;试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。
【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol-1
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是________。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ;
①如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议不合理的是______
a.可在具有强氧化性的物质中寻找
b.可在碱性氧化物中寻找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
②Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ,原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是_____________。
(4)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O CO+H2+O2,其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:
CO2在电极a放电的电极反应式是______________
【题目】下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向含等物质的量浓度的 、 的溶液中,滴加 溶液 | 先生成黑色沉淀,静置,继续滴加 溶液,又产生白色沉淀 |
|
B | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热,一段时间后再向混合液中加入新制备的 悬浊液并加热 | 无砖红色沉淀产生 | 蔗糖未水解 |
C | 向氯水中滴加紫色石蕊试液 | 溶液变为红色,且长时间内颜色无变化 | 氯水显酸性 |
D | 将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中 | 无气泡产生 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D