Question

【题目】某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2 ， 目的是
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
A.无色酚酞溶液
B.蓝色石蕊试剂
C.红色品红溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的总的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）不合理
（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
（4）B
（5）还原性；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+
【解析】解：（1.）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗；
（2.）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，
故答案为：不合理；
（3.）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
（4.）A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故C错误；
D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；
故答案为：B；
（5.）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+ ，
故答案为：还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+ ．
（1）根据盛放浓硫酸的仪器的构造可知该仪器为分液漏斗；（2）必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性；（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；（4）证明二氧化硫为酸性氧化物，可以使用酸碱指示剂检验，如蓝色石蕊试液，而酸性溶液不能使酚酞变色，据此进行判断；（5）二氧化硫能够被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明了二氧化硫具有还原性，据此写出反应的离子方程式．