题目内容
【题目】试验室中配制950mL2mol/L NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A. 950mL,96.0g
B. 500mL，80.0g
C. 1000mL，80.0g
D. 1000mL，76.0g
【答案】C
【解析】没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL，所需氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，答案选C。
【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式： ．
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.3 0 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 /td> | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
D.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）
【题目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：
H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 366 |
则表中a为（ ）
A.404
B.368
C.224
D.200
【题目】硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3 ， 溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ， 其作用是
（2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ．
（3）上述新的试验方法中过滤的目的是 ， 滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的原因是 ．
（4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
催化剂 | n（催化剂） | 硝化产物中各种异构体质量分数（%） | 总产率 | ||
n（甲苯） | 对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | ||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 82.0 |
1.2 | 36.5 | 59.2 | 4.0 | 83.8 | |
NaHSO4 | 0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 92.8 |
0.32 | 48.0 | 51.7 | 0.3 | 95.0 | |
0.36 | 45.0 | 54.4 | 0.6 | 93.9 | |
催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ， 此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是g（保留一位小数）．
②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是 ．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优有（回答一条）
④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：
密度/gcm﹣3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
其中，操作1的名称为；操作2中需要使用下列仪器中的（填序号）．
A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．
