题目内容
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D
【解析】A项，生成Fe2＋和I2；B项，水解应用“
”，且不能产生Cu(OH)2沉淀；C项，离子方程式应为HCO3-＋NH4+＋Ca2＋＋2OH－
CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O；D项正确。
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（ ）
| X |
| Y |
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| W |
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A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L－1 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
（3）将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ 
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。