题目内容
【题目】物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。
（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。
（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。
下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容
D定容时，俯视容量瓶的刻度线
(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。
请回答：
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）
【答案】树状分类法 Na2O 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ NO2 AB CD 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Cl2 能
【解析】
此题体现了对三块内容的考察，一是通过化学分类方法考察了离子反应、氧化还原等相关内容，二是考察了一定物质的量浓度溶液的配置实验，三是以化学实验为背景考察了氯气的制备与性质。
（一）题图所示的分类方法为树状分类法；A组物质中属于电解质的是金属氧化物Na2O；C组物质与水反应，水只作氧化剂，因此C组物质只有Na，因此C组物质与水反应的方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是NO2；
（二）用质量分数为98%的浓硫酸配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀释，要用到量筒量取浓硫酸的体积，用容量瓶配置溶液，故应该选AB；
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理，对浓度无影响；
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会使浓度减小；
C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容，会使浓度偏大；
D定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使浓度偏大；
故应选CD；
（三）A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯与碘的非金属性强弱的，装置BC用来比较氯与溴的非金属性，D装置用来比较Br和I的非金属性。
（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；
（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，步骤④能说明非金属性Br>I。
