Question

（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸                                                                            。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2         (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是         。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是        酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                       。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝        mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)： c(Na^＋)－c(A^－)＝          mol·L^－1， c(OH^－)－c(HA)＝           mol·L^－1。

 

Answer 1

（1）a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸。（2分）

（2）否（或不一定）（1分），C（1分）

（3）弱（1分），C(Na⁺)＞C(A^_)＞C(OH^-)＞C(H⁺)(1分)

（4）10^-5 （2分），10^-5-10^-9（2分），10^-9（2分）

解析: