题目内容

12.写出下列物质在水中的电离方程式:
(1)H2SO4H2SO4=2H++SO42-
(2)Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
(4)NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-
(5)Al(OH)3H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(6)NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
(7)H2SO3H2SO3 ?H++HSO3-,HSO3-?H++SO32-
(8)KAl(SO42•12H2O:KAl(SO42•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O.

分析 (1)硫酸为强电解质完全电离;
(2)氢氧化钡为强电解质,完全电离生成钡离子与氢氧根离子;
(3)醋酸为弱电解质部分电离,用可逆符号;
(4)一水合氨为弱电解质,部分电离用可逆符号;
(5)氢氧化铝为弱电解质,部分电离用可逆符号;
(6)硫酸氢钠属于盐,在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子;
(7)亚硫酸为多元弱酸,分部电离,用可逆符号;
(8)明矾为强电解质,完全电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子.

解答 解:(1)硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式:H2SO4=2H++SO42-
故答案为:H2SO4=2H++SO42-
(2)氢氧化钡为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)醋酸为弱电解质,部分电离,电离方程式:CH3COOH?CH3COO-+H+
故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+
(4)NH3•H2O为弱电解质,部分电离用可逆号,电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-
故答案为:NH3•H2O?NH4++OH-
(5Al(OH)3为弱电解质,存在电离平衡,电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
故答案为:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(6)硫酸氢钠属于盐,在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(7)亚硫酸为多元弱酸分步电离,电离方程式:H2SO3 ?H++HSO3-,HSO3 -?H++SO32-
故答案为:H2SO3 ?H++HSO3-,HSO3 -?H++SO32-
(8)明矾为强电解质,完全电离,电离方程式:KAl(SO42•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O,
故答案为:KAl(SO42•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O.

点评 本题考查电离方程式的书写知识,注意强电解质在溶液中能完全电离,弱电解质部分电离,氢氧化铝有两种电离方式,题目难度不大.

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