题目内容
12.写出下列物质在水中的电离方程式:(1)H2SO4H2SO4=2H++SO42-;
(2)Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(3)CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+;
(4)NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-;
(5)Al(OH)3H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-;
(6)NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-;
(7)H2SO3H2SO3 ?H++HSO3-,HSO3-?H++SO32-;
(8)KAl(SO4)2•12H2O:KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O.
分析 (1)硫酸为强电解质完全电离;
(2)氢氧化钡为强电解质,完全电离生成钡离子与氢氧根离子;
(3)醋酸为弱电解质部分电离,用可逆符号;
(4)一水合氨为弱电解质,部分电离用可逆符号;
(5)氢氧化铝为弱电解质,部分电离用可逆符号;
(6)硫酸氢钠属于盐,在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子;
(7)亚硫酸为多元弱酸,分部电离,用可逆符号;
(8)明矾为强电解质,完全电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子.
解答 解:(1)硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式:H2SO4=2H++SO42-,
故答案为:H2SO4=2H++SO42-;
(2)氢氧化钡为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(3)醋酸为弱电解质,部分电离,电离方程式:CH3COOH?CH3COO-+H+;
故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;
(4)NH3•H2O为弱电解质,部分电离用可逆号,电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-,
故答案为:NH3•H2O?NH4++OH-;
(5Al(OH)3为弱电解质,存在电离平衡,电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-,
故答案为:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-;
(6)硫酸氢钠属于盐,在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-;
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(7)亚硫酸为多元弱酸分步电离,电离方程式:H2SO3 ?H++HSO3-,HSO3 -?H++SO32-;
故答案为:H2SO3 ?H++HSO3-,HSO3 -?H++SO32-;
(8)明矾为强电解质,完全电离,电离方程式:KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O,
故答案为:KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O.
点评 本题考查电离方程式的书写知识,注意强电解质在溶液中能完全电离,弱电解质部分电离,氢氧化铝有两种电离方式,题目难度不大.
A. | 元素分析可以鉴定有机物的实验式 | |
B. | 用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸 | |
C. | 红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键 | |
D. | 核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比 |
A. | 10t | B. | 11.9t | C. | 20t | D. | 30t |
A. | NaCl | B. | NaBr、NaI、NaCl | C. | NaBr、NaI | D. | NaCl、I2 |
A. | FeO、Fe2O3 | B. | FeO、Fe3O4 | C. | Fe2O3、Fe3O4 | D. | FeO、Fe2O3、Fe3O4 |
A. | 普通玻璃 | B. | 含钾玻璃 | C. | 铜管 | D. | 石英玻璃 |
A. | 四种元素中有两种元素在第二周期 | |
B. | W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18 | |
C. | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 | |
D. | 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 |