Question

【题目】某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )

t/s	0	5	15	25[o]	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正<v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析： A(g)＋B(g)C(g)

起始物质的量（mol） 1.0 1.0 0

改变物质的量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡物质的量（mol） 0.80 0.80 0.20

所以平衡常数K＝0.625

A、反应在前5秒，平均速率v(A)＝（1.0-0.85）mol/2L/5s=0.015 mol·L－1·s－1，A错误；B、保持其他条件不变，升温，平衡时A的浓度为0.41mol/L，A的物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol，大于0.8mol，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误；C、相同温度下，起始向容器中加入2.0molC，相当于增大压强，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，浓度商＝＝50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前正反应速率小于逆反应速率，D正确，答案选D。