题目内容
【题目】有下列几种物质:①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH
(1)官能团的名称是①_____;②_____;③_____;④_____。
(2)②使溴水褪色的化学方程式为_____。
(3)③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。
【答案】羧基 碳碳双键 溴原子 羟基 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br +NaOH +NaBr
【解析】
(1)根据官能团的结构可知,官能团的名称是①羧基;②碳碳双键;③溴原子;④羟基;答案为①羧基;②碳碳双键;③溴原子;④羟基。
(2)②是乙烯,含有碳碳双键,与溴发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,使溴水褪色,化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;答案为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
(3)发生取代(水解)反应生成2-丙醇,化学方程式为:+NaOH +NaBr;答案为+NaOH +NaBr。
【题目】下表列出了9种元素在周期表中位置,用化学符号回答下列问题。
周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是__;金属性最强的是:__,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__,最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。
(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。
(4)F的最常见氢化物的电子式__;该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。
(5)C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__,用电子式表示其形成过程为__。
【题目】实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。
Ⅰ、制备原理:
2+NaOH+
+HCl+NaCl
Ⅱ、实验步骤
Ⅲ、相关信息
呋喃甲醛 | 呋喃甲醇 | 呋喃甲酸 | 乙醚 | |
熔点/℃ | -36.5 | -29 | 133 | -116.3 |
沸点/℃ | 161.7 | 170 | 231 | 34.5 |
水溶性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 不溶 |
相对分子质量 | 96 | 98 | 112 | 74 |
Ⅳ、实验装置
V、分析与思考,回答下列问题:
(1)操作①名称___;产品Y为___。
(2)操作②的装置如图1所示,收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右,其原因是___。
(3)操作①所得水溶液,加盐酸须控制pH为2~3,pH<3的理由是___;控制溶液pH时,应选择的指示剂是__。
(4)粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤,具体操作:向铜漏斗中加热水→___→拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。
A.加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液
B.放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液
C.放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液
D.放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管
(5)共消耗30mL萃取剂乙醚,从萃取效果角度思考,下列4种萃取方式最合理的是__。
A.30mL、0mL、0mL B.10mL、10mL、10mL
C.15mL、10mL、5 mL D.5mL、10mL、15mL
(6)计算产品Y的产率ω(Y)=___。