Na2CO3是一种很重要的化学物质.某学生拟在实验室中制备Na2CO3.下面是他的实验过程: 用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3,为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3?.他设计了如下步骤:①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体.至CO2气体不再溶解,②小心煮沸溶液1-2 min,③在得到的溶液中加入另一半 NaOH溶液.使溶液充分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的实验过程：

用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃,为防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃?，他设计了如下步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃?__________，理由是_____________________________。

（2）按他的设计，第①步实验装置如图15-7所示：

图15-7

a.装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

b.装置B使用的试剂是_____________，作用是_____________________________________。

c.为了后续的加热煮沸、混合等实验，盛NaOH溶液的容器还可使用__________（填实验仪器）。

d.有人认为将实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，这样操作更合理，你认为对吗？_________；为什么？___________________________________________________。

解析：该题一是已知实验目的，请同学评价操作是否可行；二是给定实验装置，评价判断实验药品、其他实验仪器的选择；三是对新提出的实验方案进行评价，本题的评价内容较多。

答案：（1）能实验①生成NaHCO₃,其中过量溶解的CO₂气体煮沸时已除去，在实验③中NaHCO₃恰好被NaOH中和，完全转化为Na₂CO₃

(2)a.不能实验中使用的CO₂气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na₂CO₃是粉末状固体

b.水除去HCl

c.锥形瓶

d.不合理若不先驱出溶液中溶解的CO₂气体，实验③加入的NaOH溶液将有一部分消耗于与CO₂的反应，使NaHCO₃不能完全转化为Na₂CO₃

练习册系列答案

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Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃．下面是他的制备实验过程：用50 mL　NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：

(Ⅰ)用25 mL　NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分钟；

(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)在(Ⅰ)中，刚通人CO₂时发生的反应化学方程式为________；而后又发生反应的离子方程式为________．

在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________．

在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是________．

(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是________(固体)和________溶液；

②装置B使用的试剂最好是________(选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液)，作用是________，如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有________．

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO₂时发生的反应化学方程为                 而后又发生反应的离子方程式为
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是           。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是        （固体）和       ；
②装置B使用的试剂最好是      （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是                   ，如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有            。

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：

（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，刚通入CO₂时发生的反应化学方程为而后又发生反应的离子方程式为

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是

在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是。

（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是（固体）和；

②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是，如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有。

（12分）过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下(图中BC—1、BC—2均为稳定剂)：

2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃·3H₂O₂△H<0

回答下列问题：

⑴过碳酸钠用作消毒剂时，其消毒机理与下列 (填写序号) 物质相似。

A．75%酒精 B．苯酚 C． KMnO₄稀溶液 D．84 消毒液(NaClO溶液)

⑵结晶过程中加入氯化钠搅拌的作用是。

⑶加入BC—2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe³⁺杂质生成稳定的配合物的目的是。

⑷由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

T/°C	活性氧百分含量	产率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是　　　　　。

⑸以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。

⑹过碳酸钠极易分解，则产生6.72LO₂(标况)需过碳酸钠 g。

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