题目内容
【题目】在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果二氧化碳的质量为2.2g，则一氧化碳的质量为（ ）
A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g
【答案】A
【解析】
根据n=V/Vm计算出标准状况下混合气体的物质的量，根据混合气体中二氧化碳质量计算CO2的物质的量,然后计算出一氧化碳的物质的量，最后根据m=nM计算出一氧化碳的质量。
标准状况下5.6L混合气体的物质的量为:5.6L/22.4L
mol-1=0.25mol。如二氧化碳的质量为2.2g，则n(CO2)= 2.2g/44gmol-1=0.05mol, 则一氧化碳的质量为m=(0.25-0.05)mol
28g/mol=5.6g，答案：A。
【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，
当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。
A．降低温度B．加入催化剂（正）C．增大容器体积
Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号）________________。
