题目内容

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是

A.常温常压下,2 g氢气所含原子数目为2NA

B.1 mol NH4+含有的电子数为10 NA

C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气,反应中转移的电子数为NA

D.标准状况下,0.3 mol NO2通入足量水中完全反应,生成气体体积约为4.48 L

【答案】D

【解析】

A2 gH2物质的量为1mol,所含原子数目为1mol×2×NA=2NAA正确;

B1 NH4+含有的电子数为10,则1 mol NH4+含电子数10 NAB正确;

C3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2—2e-,则生成1 g氢气(0.5mol),转移电子数为NAC正确;

D3NO2+H2O=2HNO3+NO0.3 mol NO2通入足量水中完全反应,生成0.1molNO,标况下气体体积约为2.24 LD不正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图:

1)在整个实验过程中,不需要的仪器是 ______ (填序号).

a100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

2)点所示溶液为中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

3)盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________(填标号)。

4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察____________

5)下列操作会导致测定结果偏低的是______

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时,仰视读数

6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

终点时用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

、滴定终点的现象是_________________________________

、计算:血液中含钙离子的浓度为______mol/L

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