题目内容
【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 低温下NO2气体的颜色变浅
B. 在氢硫酸中加碱有利于S2-增多
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D. 高压条件有利于合成氨反应
【答案】C
【解析】勒夏特列原理是平衡移动的基本原理，应用该原理可以解释的是平衡移动的问题。2NO2
N2O4的反应是放热的，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅，所以选项A可以解释。H2SH+ + HS- HS-H+ + S2-，加入的氢氧根离子和氢离子中和，两个平衡都向正反应方向移动，硫离子浓度增大，选项B可以解释。合成氨的反应是放热的，升高温度平衡逆向移动，所以从平衡移动的角度认为：500℃左右比室温更不利于合成氨反应，选项C不能解释。增大压强，工业合成氨的反应正向移动，有利于反应进行，选项D可以解释。
【题目】在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。
