题目内容
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是( )
A.由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移2 mol电子 |
B.阳极的电极反应式为:C + 2O2-? 4e- ="=" CO2↑ |
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极(已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O) |
B
解析试题分析:A、由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移4mol电子,错误;B、因为是在熔融状态下进行的反应,因此生成的氧气要跟电极反应,正确;C、在制备金属钛前后,质量守恒,整套装置中CaO的总量不变,错误;D、若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接PbO2电极,错误。
考点:考查电化学。
练习册系列答案
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在如图所示装置中,通电后可观察到Cu极溶解,则下列说法中不正确的是
A.直流电源中,A是正极 |
B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变 |
C.两个铁电极上最初析出物质相同 |
D.P池内溶液的质量逐渐减小 |
控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液 |
B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- |
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是
A.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁 |
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 |
C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 |
D.锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处 |