题目内容
【题目】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：
基态铜原子的电子排布式为 ______ ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与
的稳定性是CuO ______ 
填写“
”、“
”或“
”
。
硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ______ ，若“
”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se ______ 
填“”、“”。
常温下白色晶体，熔点为
，
时升华，则
固体的晶体类型为 ______ ；分子中Se原子的杂化类型为 ______ 。
镓元素在元素周期表中的位置是 ______ ，该族元素都具有缺电子性
价电子数少于价层轨道数，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如
能与
反应生成BF3·NH3，BF3·NH3的结构简式可表示为 ______ 。
金刚砂
的晶胞结构如图所示：
则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为 ______ 个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为 ______ 
。
【答案】
或
V形、正四面体 
分子晶体 
第四周期第IIIA族 
12 
或
【解析】
元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：
或
；CuO中铜的价层电子排布为3d9，
中铜的价层电子排布为
，为全充满、较稳定，所以在高温时稳定性是
，
故答案为：或；；
硒、硅与氢元素形成的气态氢化物分别为H2Se、SiH4，H2Se、SiH4分别与H2O、CH4互为等电子体，则分子结构分别V形、正四面体；若“
”中共用电子对偏向氢原子，说明硅显正价，电负性Si<H，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，电负性Se>H，硒与硅的电负性相对大小为
，
故答案为：V形、正四面体；；
常温下白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体；二氧化硒分子中Se的价层电子对数
，Se原子的杂化类型为
；
故答案为：分子晶体；；
镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，
中B原子与3个F原子形成3个
键，B还有空轨道，N原子与3个H原子形成3个σ键，N上还有1对孤电子对，则由N原子提供孤电子对与B共用形成配位键，其结构简式可表示为
，
故答案为：第四周期第ⅢA族；；
碳原子构成面心立方结构，以顶点C原子研究，每个C原子周围最近的C原子数目为
=12；该晶胞中C原子个数
，Si原子个数为4，晶胞边长
，晶胞的体积
，其密度
或
，
故答案为：12；或
。
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