题目内容

8．钾的还原性比钠强，原因是（　　）
A．K的相对原子质量比较大
B．K可失的电子数较多
C．K含有的电子数较多
D．K和Na最外层电子数相同，但钾原子的半径较大

分析 同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强．

解答 解：同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强，已知钾的原子序数比钠的大，则半径K大于Na，所以金属性K大于Na，即钾的还原性比钠强，
故选D．

点评 本题考查了同主族元素性质存在递变规律的原因，主要从原子结构的角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2-和R-，N2+和R-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．对应气态氢化物的稳定性M＞RB．R元素的最高正价一定为+7价
C．离子半径：M2-＞R-＞N2+D．还原性：M2-＜R-
19．某单烯烃与氢气加成以后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3，该烯烃可能结构有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．下列异构属于何种异构（官能团异构；碳链异构；官能团位置异构）
①1-丙醇和 2-丙醇官能团位置异构；
②CH3COOH 和 HCOOCH3官能团异构；
③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3官能团异构；
④（CH3）3CH和 CH3CH2CH2CH3碳链异构；
⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH3官能团位置异构．
3．水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
（3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为4×10-3．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液         
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl                
④0.1mol•L-1的NaHCO3
（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
13．下列物质属于烃的是（　　）
A．C2H5BrB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
20．尼泊金乙酯是一种食品防腐剂，其结构简式如下：
请回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能团的名称是羟基、酯基．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化学环境的氢原子有5种．
（3）写出尼泊金乙酯在碱性溶液中发生水解反应的化学方程式：．
（4）满足下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体数目为2．
①属于酚类②苯环上只有两个对位的取代基③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
请写出上述同分异构体的结构简式：．
17．向下列各溶液中通入CO2直到过量，未反生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是（　　）
①饱和碳酸钠溶液②漂白粉溶液③氯化钙溶液④硅酸钠溶液．
A．①③B．①③④C．②③④D．①②④
7．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子
B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红
C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是Cl2
D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强

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