题目内容

用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA

B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

C     

练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a b
c d e
f g
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为
三角锥形
三角锥形
，中心原子的杂化形式为
sp3
sp3
；d在空气中燃烧产物的分子构型为
V形
V形
，中心原子的杂化形式为
sp2
sp2
，该分子是
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
HF
HF
，原因是：
HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为
平面正方形
平面正方形
，请写出生成此配合离子的离子方程式：
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
，该配合物的配体是
NH3
NH3
、
SO42-
SO42-
；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为
12
12
．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为
M
4
2
r3NA
M
4
2
r3NA
（用字母表示）．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
；该晶体的密度为
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号
Fe
Fe
，该元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是
2
2
（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子
分子
晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为
4
4
，该晶体的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．
如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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试回答下列问题：
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（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
 
．
（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为
 
．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
 
（填元素符号）；其中电负性最大的是
 
（填右图中的序号）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
 
，d原子的杂化类型为
 
．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
 
_g/cm3  （用字母表示）．

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