题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液与1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比为2：1
B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g．
C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NA
D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，每生成16g氧气，则转移NA个电子

分析 A．溶液中NH4+离子发生水解，浓度越大水解程度越小；
B．稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g；
C．标况下CHCl3为液态；
D．计算氧气物质的量，反应中只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，结合O元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：A．溶液中NH4+离子发生水解，浓度越大水解程度越小，故1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液与1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比大于2：1，故A错误；
B．稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；
C．标况下CHCl3为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．反应中只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，16g氧气物质的量为0.5mol，故转移电子为0.5mol×2=1mol，则转移NA个电子，故D正确，
故选D．

点评 本题考查物质的量有关计算、盐类水解、氧化还原反应计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案
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4．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
16．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及化学方程式．
欲除去的少量杂质方法或试剂反应的化学方程式
（1）Na2CO3固体中的NaHCO3
（2）金属Mg中的Al
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
（4）CO2中的HCl气体
13．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
     干燥Cl2		B．
实验室制取并收集NH3
C．
利用排空法收集CO2		D．
  石油的分馏
20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：
（1）如图Ⅰ所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E1和E2的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表Se元素．上述氢化物中稳定性最强的是H2O（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收132kJ的热量．
10．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．合成橡胶C．聚乙烯D．蛋白质
17．将一定量的有机物充分燃烧后的产物，通入足量的石灰水完全吸收，经过滤得沉淀30g，滤液的质量比原有石灰水的质量减少11.4g（假定不考虑操作过程中的损耗），该有机物可能是（　　）
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
14．高铁酸钾（K2FeO4，摩尔质量的198g/mol）是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广，能除去废水中的有机污染物、重金属离子以及使废水脱色、脱臭，还可以控制冷凝循环水中生物黏垢的形成．
实验室对其含量的分析方法如下：称取一定量的高铁酸钾样品，置于锥形瓶中，加适量水溶液，加入足量碘化钾，充分反应后加入少量硫酸和指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．已知：Fe3++I-→Fe2++I2．回答下列问题：
（1）请写出酸性条件下，高铁酸钾与足量碘化钾反应的离子方程式：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O．
（2）分析操作中使用的指示剂通常为D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基红  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若称量样品的质量为0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3标准液20.00mL，请计算样品的纯度39.6%．
15．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：
Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有杂质．现取本实验产品进行如下两个实验：
（1）将该产品于过量的NaOH浓溶液反应，经测定有氨气生成，写出此实验所发生的所有可能的化学方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O；
（2）取该产品12.00g置于反应器中，通入标准状况下6.048L O2（过量），在高温下充分反应后测得气体的密度为1.50g•L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）．则此实验可确认该产品中含有的杂质是C或炭，该杂质的质量分数为3.6%（结果保留小数点后一位）．

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