题目内容
【题目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( )
A | B | C | D | |
甲 | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
乙 | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.向1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液时开始产生白色Al(OH)3沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+完全沉淀后继续加NaOH溶液，沉淀开始溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，不符合图像，A项错误；
B.向1.0 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入1.0 mol/L的AlCl3溶液时开始没有Al(OH)3沉淀生成：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，当OH-完全反应后继续加入AlCl3溶液，开始产生Al(OH)3沉淀：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，根据方程式计量关系可知，没有沉淀生成时消耗AlCl3溶液的体积是有Al(OH)3沉淀生成时消耗AlCl3溶液的体积的3倍，不符合图像，B项错误；
C.向1.0 mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入1.0 mol/L的HCl溶液时开始产生Al(OH)3沉淀：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，当AlO2-完全转化后继续加入HCl溶液，沉淀开始溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，不符合图像，C项错误；
D.向1.0 mol/L的HCl溶液中逐滴加入1.0 mol/L的NaAlO2溶液时开始没有沉淀产生：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，当H+完全反应后继续加入NaAlO2溶液，开始产生Al(OH)3沉淀：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，根据方程式的计量关系可知，未产生沉淀时消耗的NaAlO2溶液的体积是生成沉淀时消耗NaAlO2溶液体积的
，符合图像，D项正确；答案选D。
【题目】下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）
类别组合 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | CO2 | CuO | H2SO4 | NH3·H2O | Na2S |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | NO2 | CaO | HNO3 | Cu(OH)2CO3 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（
）排放量减少8%，氮氧化物（
）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的
。
（1）在钠碱循环法中， 
溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收
制得，该反应的离子方程式是_______________________。
（2）吸收液吸收
的过程中，pH随
变化关系如下表：
| 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断
溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。
a. 
b. 
c. 
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①
在阳极放电的电极反应式是________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
_________________。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色 | 有乙烯生成 |
B | 向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象 | 铜片未打磨 |
C | 除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4 | Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] |
D | 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象 | 氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果 |
A. A B. B C. C D. D
