题目内容
【题目】某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。
请回答下列问题:
(1)A与B反应的化学方程式是___________________________________；A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。
(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是______。
(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“强”或“弱”),判断的依据是_________。
(5)小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。
【答案】Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O C、D 排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化 3NO2+ H2O2HNO3+NO 强 浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能 是 装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染
【解析】
（1）根据B为一种紫红色金属即B为铜，C为红棕色气体即为二氧化氮，则A与B是铜与浓硝酸反应制备二氧化氮的反应；发生装置选择固液不加热型装置，且要控制气体放出的快慢及多少，据此作答；
（2）根据NO易被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气；
（3）二氧化氮C与水反应生成硝酸和一氧化氮D；
（4）根据流程图装置Ⅲ和Ⅳ，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化；
（5）根据绿色化学的思想，有毒气体要处理吸收来分析；
（1）根据B为一种紫红色金属即B为铜，C为红棕色气体即为二氧化氮，A与B的反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，发生装置选择固液不加热型装置，故排除A、B，选分液漏斗可控制加入浓硝酸的量，达到控制气体放出的快慢及多少的目的，故D项正确；长颈漏斗和带孔隔板采用的是简易的启普发生器原理，符合要求，故C项正确，
故答案选C、D；
故答案为：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；C、D；
（2）NO易被氧气氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，
故答案为：排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+ H2O2HNO3+NO，故答案为：3NO2+ H2O2HNO3+NO；
（4）根据流程图装置Ⅲ和Ⅳ，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，故答案为：强；浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能；
（5）因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，所以最后要进行尾气处理，所以装置Ⅴ一定要有，故答案为：是；装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染；
【题目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( )
A | B | C | D | |
甲 | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
乙 | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
